EA01 Estrategia
de lectura DRTA
Átomos
y moléculas: Los fundamentos químicos de la vida
La estructura de los átomos
determina el modo en que forman enlaces químicos para producir compuestos
complejos.
Los compuestos orgánicos
constituidos por sustancias generalmente grandes y complejas que siempre
contienen átomos de carbono unidos entre sí para formar el esqueleto o cadena
principal de la molécula.
Los elementos son sustancias
que no pueden descomponerse en otras más sencillas mediante reacciones químicas
ordinarias.
Un átomo es la porción más
pequeña de un elemento que retiene las propiedades químicas de este.
Los protones y neutrones se
encuentran en el núcleo atómico.
La tabla periódica es una
grafica en la cual los elementos se ordenan conforme a su número atómico.
La mas atómica es un numero
que indica cuan masivo es un átomo de este elemento en comparación con el otro.
El valor se encuentra sumando el número de protones y el de neutrones. Se
indica con un superíndice a la izquierda del símbolo químico.
La mayor parte de los
elementos consisten en mezclas de átomos con diferentes números de neutrones,
se denominan isotopos. Todos los isotopos de un elemento dado poseen las mismas
características químicas y son metabolizados por los organismos.
Las radiaciones llegan a
obstaculizar la división celular.
Los electrones se desplazan
con rapidez en regiones características del espacio atómico llamadas orbitales.
La energía de un electrón depende de la órbita que ocupa. Se dice que los
electrones de más alta energía, llamados electrones de valencia, ocupan la capa
de valencia.
Dos o más átomos se combinan
químicamente para formar unidades llamadas moléculas. Un compuesto químico consiste
en dos o más elementos combinados en una proporción fija, sus propiedades
pueden ser muy diferentes de las que corresponden a los elementos que lo
constituyen.
La formula química es un
modo abreviado de representar la composición química de un compuesto. Él una
formula molecular, los subíndices indican el número real de cada tipo de átomo
en una molécula.
La masa molecular es la suma
de masas atómicas de los átomos constituyentes de una sola molécula. La
cantidad de compuesto cuya masa en gramos equivale a su masa atómica o molecular
es un mol.
Los átomos de un compuesto
de mantienen unidos por fuerzas de atracción denominadas enlaces químicos. La
energía de enlace es necesaria para romper enlace mismo.
En los enlaces covalentes se
comparten electrones entre átomos.
Los iones con carga positiva
se denominan cationes. Los iones tienen propiedades muy distintas de las de los
átomos eléctricamente neutros de los que se derivan. Un enlace iónico se forma
como consecuencia de la atracción entre la carga positiva de un catión y la
carga negativa de un anión. Un compuesto iónico en una sustancia que conste en
cationes y aniones, que se mantienen unidos en virtud de sus cargas opuestas.
Otro tipo de enlace importante en los organismos es el enlace puente de
hidrogeno. Estos se forman y rompen con facilidad, la transferencia de un electrón
conlleva a la transferencia de la energía de este electrón. Este proceso es una
reacción de oxido-reducción. La oxidación es un proceso químico en el que un átomo,
ion o molécula cede electrones. La reducción es un proceso químico en que un átomo,
ion o molécula recibe electrones.
Gran parte de la masa del
organismo cosiste en agua, no solamente tiene importancia en el interior de los
seres vivos, sino que también es uno de los principales factores ambientales
que los influyen. La combinación única de propiedades físicas y químicas del
agua han permitido que los seres vivos aparezcan, sobrevivan y evoluciones en
el planeta tierra. Las moléculas son polares, por tal motivo el agua es un
solvente.
El grado de acides de una
solución suele expresarse en términos de pH, que se define como ele logaritmo
natural de la concentración de hidrogeniones.
